роль гидролиза в жизни

Роль гидролиза в природе и жизни человека

Содержание

Автор проекта

Предмет. Класс.

Краткая аннотация проекта

Проект по химии и биологии «Гидролиз – как основа жизни на Земле» предназначен для учащихся 10 класса химико-биологического профиля. Проект направлен на интеграцию знаний курса органической химии и общей биологии и имеет практическое значение для формирования целостной научной картины мира и для организации рационального питания.

Целевые образовательные стандарты

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей – три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Вопросы, направляющие проект

Основополагающий вопрос

Почему без гидролиза невозможна жизнь на нашей планете?

Проблемные вопросы

1. Какова роль гидролиза в природе? 2. Какова роль гидролиза в повседневной жизни человека? 3. Применяется ли гидролиз в народном хозяйстве?

Учебные вопросы

1. Каков химический состав жиров, белков и углеводов?

2. Как протекает гидролиз углеводов?

3. Как протекает гидролиз белков?

4. Как протекает гидролиз жиров?

5. Какова их биологическая роль?

6. Какие химические реакции протекают при переваривании пищи?

7. Какую роль выполняет вода в организме человека?

8. Что нужно знать об организации правильного потребления пищи?

9. Каковы основные этапы гидролизных производств?

Сведения о проекте

Проект рассчитан на интеграцию и углубление знаний учащихся из курса химии и биологии о гидролизе органических и неорганических веществ. Показать значение и практическое применение гидролиза в различных областях деятельности человека.Если на наше меню взглянуть глазами химика, то выяснится, что наша пища – сложная смесь различных химических соединений. Если на наше меню взглянуть глазами биолога, то выяснится, что наша пища в организме подвергается гидролизу прежде чем поддержать жизнь.Что происходит с пищей, когда она попадает в наш организм? Продолжить ознакомление с особенностями процесса научного познания, этапами и методами исследовательской деятельности, Формировать навыки разговорной речи.

Необходимые начальные знания, умения, навыки

Примечание: Концептуальные знания и технические навыки, необходимые учащимся, чтобы начать выполнение этого проекта

Учебные мероприятия

Примечание: Четкое описание учебного цикла — объем и последовательность учебных заданий и описание деталей выполнения учащимися планирования своего обучения

План проведения проекта

1. Создание буклета для родителей и презентации для учащихся.

2. Оценивание интересов и опыта учащихся.

3. Формирование групп учащихся.

4. Составление плана работ.

5. Формулирование вопросов исследования.

6. Подбор информационных ресурсов.

7. Самостоятельная работа в группах по отбору информации.

8. Знакомство с критериями оценивания презентации проекта.

9. Создание презентации проекта.

Выполнение проекта

Визитная карточка проекта

Дидактические цели / Ожидаемые результаты обучения

• Закрепить и расширить понятие “Гидролиз”

• Показать значение и практическое применение гидролиза в различных областях деятельности человека

• Продолжить ознакомление с особенностями процесса научного познания, этапами и методами исследовательской деятельности (наблюдение, эксперимент, предположение-гипотеза, дедукция, индукция).

• Формировать навыки разговорной речи.

• Сориентировать учащихся на применение новых знаний в системе мультидисциплинарных понятий.

• Совершенствовать умение работать с учебными материалами.

• Прогнозировать реакцию среды водного раствора соли на основе анализа её состава.

• Развивать умения наблюдать за происходящими изменениями с веществами, осуществлять сбор, обработку и интерпретацию данных, доказательно излагать свои выводы.

• Разнообразие познавательной и учебной деятельности.

• Создание атмосферы творчества.

• Развивать интерес к предметам и процессу познания.

• Приумножать знания о многообразии веществ в природе, их материальном единстве, зависимости свойств веществ от состава и строения.

• Формировать представление о химии как производительной силе общества.

• Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды.

Публикация учителя

Примечание: Ссылка на скачивание документа оформляется: скачать публикацию

Презентация учителя для выявления представлений и интересов учащихся

Пример продукта проектной деятельности учащихся

Материалы по формирующему и итоговому оцениванию

График оценивания

Описание методов оценивания

До работы над проектом 1. Обсуждение плана проведения проекта в школе. План проекта. 2. Cтартовая презентация учителя. Ученики работают над проектом и выполняют задания. 3. Выявление предварительных знаний детей по теме проекта (ЗИУ) 4. Направление поиска информации в Интернете 5. Листы для групп учащихся (создание презентации, буклета, Вики-статьи) После завершения работы над проектом 1. Критерии оценивания проекта 2. Критерии оценивания ученических работ 3. Итоговая конференция 4. Таблицы общего оценивания 5. Итоговое обсуждение

Источник

Для чего делают и что это такое гидролиз солей

Вода — самый распространенный на земле растворитель. Особенно хорошо в ней растворяются вещества ионного строения, такие как соли. При попадании в воду растворимые соли диссоциируют — разделяются на ионы. Но некоторые вещества не просто растворяются, а разлагаются водой. При этом возникают новые вещества. Такой процесс называется гидролизом. Что такое гидролиз?

Определение

Реакция между растворителем и растворяемым веществом, при которой они оба разделяются на составные части, а продуктами становятся новые вещества, называется сольволизом. Гидролиз в химии — это частный случай такой реакции, где в роли растворителя выступает вода.

Что такое гидролиз

Википедия приводит такое определение гидролиза. Это взаимодействие с водой, в ходе которого вещество разлагается на составные части, и получаются новые соединения. Такие реакции значительно отличаются у органических и неорганических веществ, солей, протеинов, липидов и прочих.

Что такое гидролиз

В общем виде уравнение выглядит так:

где MA — соль, HA — кислота, MOH — основание.

Что такое гидролиз солей? Это реакция обмена ионами между Н2О и растворимой солью. Если результат такого взаимодействия соединения, которые плохо диссоциируют, то продуктами такого превращения будут слабые электролиты. Гидролиз как реакция — процесс, противоположный нейтрализации. В отличие от нее он эндотермический. Он может идти обратимо и необратимо.

Какой процесс называется необратимым гидролизом? Реакция гидролиза необратима, если продукт реакции выводится из раствора, то есть осаждается или улетучивается в виде газа, а также если получается и газ, и осадок.

Это интересно! Как отличить металлы и неметаллы в таблице элементов Менделеева

То, как пойдет процесс, зависит от свойств основания и кислоты, образовавших конкретное соединение.

Обратите внимание! Соль сильной кислоты и сильного основания не гидролизуется, раствор будет с нейтральным pH.

Константа гидролиза

Полезное видео: гидролиз солей

Формула

Как делать эту реакцию? Для этого соль нужно поместить в воду, но они могут и не начать реагировать друг с другом. Реакция пойдет при наличии ионов слабого основания или слабой кислоты.

Как записать уравнение реакции? Формула записывается по следующему алгоритму.

Пример — уксуснокислый калий CH3COOK.

Уравнение диссоциации: CH3COOK⇄ CH3COO- + K+

Это соединение состоит из положительного иона сильной щелочи КОН и отрицательного слабой СН3СООН. Реакция гидролиза идет по аниону.

Полное ионное уравнение:

CH3COO- + К+ +НОН ⇄CH3COOН + К+ +ОН-

Остался гидроксид-ион, значит pH щелочной.

Отбрасываем катионы калия с обеих сторон:

CH3COO- +НОН⇄СН3СООН +ОН-

Таблица 4-х типов солей

Степень гидролиза

Важно! Степень гидролиза — это его количественная характеристика. Это отношение количества гидролизовавшегося соединения к его общему количеству в процентах. Ее обозначают греческой буквой альфа или h_гидр.

От чего зависит эта величина?

Это интересно! Уроки химии: что это такое галогены

У соединения сильной кислоты и основания степень нулевая (разложения не происходит), а у слабых эта величина велика (почти вся соль гидролизуется).

Еще одна характеристика такого процесса разложения— константа гидролиза К_g. Это константа равновесия для гидролиза. Она показывает, насколько вещество склонно гидролизоваться.

Константу можно выразить через степень:

Обычно h_гидр — очень маленькое число, поэтому соотношение можно упростить: К_g = h_гидр2*С. Это соотношение справедливо для неорганических солей.

Константа гидролиза

Практическое применение и значение

Реакции разложения водой распространены в природе, а человек нашел им применение в быту и в производстве:

Это интересно! Что такое ковалентная связь – полярная и неполярная

Полезное видео: гидролиз солей — классификация солей

Заключение

Гидролиз — это разложение веществ водой с образованием новых соединений. Реакции такого типа многообразны и сильно отличаются для разных классов веществ. Многие из них используются в быту и промышленности. Разложение водой органических веществ происходит при пищеварении. Основные характеристики этого процесса — это его степень и константа.

Источник

Биологическая роль гидролиза в процессах жизнедеятельности организма

Реферат выполнил: Головенко А.О.

Биологическая роль гидролиза в процессах жизнедеятельности организма. АТФ.

Гидролиз (греч. hydor вода + lysis разложение) – разложение веществ, проходящее с обязательным участием воды и протекающее по схеме:

Реакции гидролиза подвергаются самые различные вещества. Так в процессе пищеварения высокомолекулярные вещества (белки, жиры, полисахариды и др.) подвергаются ферментативному гидролизу с образованием низкомолекулярных соединений (соответственно, аминокислот, жирных кислот и глицерина, глюкозы и др.).

Без этого процесса не было бы возможным усвоение пищевых продуктов, так как высасываться в кишечнике способны только относительно небольшие молекулы. Так, например, усвоение полисахаридов и дисахаридов становится возможным лишь после полного их гидролиза ферментами до моносахаридов. Точно так же белки и липиды гидролизуются до веществ, которые лишь потом могут усваиваться. Рассмотрим основные реакции гидролиза, протекающие в организме.

Источник

Презентация по химии на тему: «Применение гидролиза»

Выбранный для просмотра документ Применение гидролиза.pptx

Описание презентации по отдельным слайдам:

Процесс гидролиза играет большую роль в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды Образование всем известного минерала малахита

В народном хозяйстве Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода; гидроксид алюминия) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе

В повседневной жизни человека Стирка мытье посуды умывание с мылом

В результате нежелательных реакций гидролиза, протекающих в лекарственных смесях, могут образоваться новые химические соединения, резко изменяющие состав и характер действия лекарства, которое не будет уже обладать прежним лечебным эффектом. Следует учитывать, что иногда внешний вид лекарств, при этом может и не изменяться, в частности, растворы могут оставаться прозрачными, но вновь образующиеся вещества могут оказаться ядовитыми.

Бензилпенициллина калиевая соль содержит нестойкое β–лактамное кольцо. Оно легко гидролизуется под действием кислот, щелочей и фермента пенициллиназы. Пенициллины разрушается также при сочетании с окислителями и солями тяжелых металлов. Поэтому в жидких лекарственных формах бензилпенициллин несовместим с тиамином и йодидами. Химическая несовместимость антибиотиков с лекарственными средствами возникает в результате реакций, которые происходят при соединении растворов в одном объеме. Они предотвращаются раздельным введением препаратов. При назначении лекарственных препаратов обязательно учитывается их совместимость на основе процесса гидролиза.

Благодарю за внимание!

Выбранный для просмотра документ Процесс гидролиза играет большую роль.docx

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ГИДРОЛИЗА

Процесс гидролиза играет большую роль

Преобразование земной коры

Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Образование всем известного минерала малахита

в народном хозяйстве

Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)

Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)

Подготовка тканей к окрашиванию

Известкование почв основано на гидролизе

в повседневной жизни человека

Стирка, мытье посуды, умывание с мылом

В медицине и фармации

Процессы пищеварения протекают только в результате процесса гидролиза: распадаются белки, жиры, углеводы.

Благодаря гидролизу существуют буферные системы, и поддерживается постоянство внутренней среды организма (рН)

В результате нежелательных реакций гидролиза, протекающих в лекарственных смесях, могут образоваться новые химические соединения, резко изменяющие состав и характер действия лекарства, которое не будет уже обладать прежним лечебным эффектом. Следует учитывать, что иногда внешний вид лекарств, при этом может и не изменяться, в частности, растворы могут оставаться прозрачными, но вновь образующиеся вещества могут оказаться ядовитыми.

Бензилпенициллина калиевая соль содержит нестойкое β–лактамное кольцо. Оно легко гидролизуется под действием кислот, щелочей и фермента пенициллиназы. Пенициллины разрушается также при сочетании с окислителями и солями тяжелых металлов. Поэтому в жидких лекарственных формах бензилпенициллин не совместим с тиамином и йодидами. Химическая несовместимость антибиотиков с лекарственными средствами возникает в результате реакций, которые происходят при соединении растворов в одном объеме. Они предотвращаются раздельным введением препаратов.При назначении лекарственных препаратов обязательно учитывается их совместимость на основе процесса гидролиза.

Источник

Роль и практическое применение гидролиза

Роль и практическое применение гидролиза

1.Гидролиз в природе.

Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.

Известный нам малахит ( Cu ₂( OH )₂ CO ₂) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.

В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН прибл. равно 9 наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях, и наиболее быстро развиваются морские животные. А если вспомнить о составе рН крови млекопитающих, в том числе и человека, то вы сможете не только сделать вывод о единстве животного мира на Земле но и сформулировать и некоторые гипотезы происхождении жизни на планете.

2.Гидролиз в народном хозяйстве.

Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 о С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.

Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань, и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.

Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.

Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.

3.Гидролиз в жизни человека

В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.

Источник