Правда ли что химический элемент селен назван в честь луны

Селен как химический элемент таблицы Менделеева

Как был открыт Селен

Селен является химическим элементом который обнаружили сравнительно недавно. Шведские химики Йенс Якоб Берцелиус и Йохан Готлиб Ган, которые владели химическим заводом по производству серной кислоты, в 1817 году обнаружили непонятный осадок красного цвета.

Процесс производства заключается в переработке пирита в свинцовой камере при повышенных температурах. Изначально этот осадок приняли за соединение мышьяка, но он при горении извергал специфический запах хрена. Для мышьяка такой запах был не характерен, но похожий запах был обнаружен при горении теллура. Якоб Берцелиус в письме Александру Марсету написал, что красный осадок является соединением теллура. Из-за того, что на добывающей шахте Фалунь(Швеция) не были обнаружены соеднения теллура Якоб Берцелиус в 1818 решил повторить опыты над таинственным красным осадком. Проведя опыты, он написал еще одно письмо Александру Марсету, где описал новый химический элемент похожий на серу и теллур. Из-за сходства по своим свойствам с теллуром названым в честь Земли(планеты), Якоб Берцелиус решил назвать новый элемент в честь Луны.

В 1873 году английский инженер-электрик Уиллоуби Смит обнаружил, что электрическое сопротивление серого селена зависит от освещенности. В середине 1870-х годов первые коммерческие продукты были разработаны немецким исследователем Вернером Сименсом. Первая ячейка селена использованная в фотофоне была разработана в 1879 году Александром Грэмом Беллом. Дальнейшее использование селеновых элементов в промышленности только наращивало свои обороты.

Где и как добывают Селен

Селен обычно добывается из селенида, который содержится во многих сульфидных рудах. Селенид представляет собой соединения двухвалентного селена, которое содержится в рудах меди, никеля и свинца. Очистка этой руды может производиться разными способами. Одним из таких способов является электролитическое рафинирование медесодержащей руды. Другим значимым источником селена является производство серной кислоты, где этот элемент является побочным продуктом.

Промышленным способом получения селена на сегодняшний день является обработка остатка медной руды, который выглядит в общем случае следующим образом. Из остатков переработки меди извлекают диоксид селена. Этот процесс заключается в окислении красного осадка с карбонатом натрия. Затем диоксид селена смешивают с водой и подкисляют с образованием селеновой кислоты. В итоге селеновая кислота барбортируется с диоксидом серы и образуется элементарный селен.

Ежегодная добыча селена по всему миру составляет порядка 2000 тонн. Основными производителями селена являются такие страны как Германия, Япония, Бельгия и Россия. Мировые запасы селена оцениваются в 93 000 тонн.

Распространенность Селена

Распространенность такого химического элемента как селен считается довольно редкой. В земной коре его процентное отношение оценивается в 0.1 грамм на миллион частей. Он встречается приблизительно в 50 раз чаще чем теллур и в 4000 раза реже чем сера. Этот элемент встречается в природе даже в чистом(элементарном) виде. Правда встречается он очень редко и не образует хороших кристаллов. Кристаллы селена обычно выглядят в виде игольчатого или ромбоэдрического твердого минерала.

Так же селен встречается в природе в ряде неорганических форм. В пример можно привести селенид, селенит и селенад. Они встречаются гораздо чаще чем естественная форма, но остаются так же крайне редкими. На сегодняшний день известно всего 25 минералов содержащих части селена. Самыми ценными из них являются агиларит и ферросилит. Содержание селена в этих минералах может достигать 50% от их массы.

Так же селен может встречаться в почвах в качестве микроэлемента. Из этого следует, что ионы селена могут содержаться и в некоторых растениях. Низкие концентрации селены были обнаружены в почвах таких стран как Германия, Швеция, Швейцария, Дания и Финляндия.

Применение Селена

Применение селена как химического элемента довольно разнообразно. Он используется в таких сферах как пищевая промышленность, медицина, стеклопроизводство, литейная промышленность, электроника и специальные изделия.

Селен находит свое применение в экспозиционных барабанах для фотокопировальных машин и лазерных принтеров. Так же применяется в производстве различного рода полупроводниковых изделий. Еще одной отраслью является текстильная промышленность, где примеси селена применяются для изготовления так называемых латексных тканей. Селенид кадмия используется для изготовления пигментов красного цвета для лако-красочных покрытий. В литейной промышленности селен используется как легирующая добавка для стали и меди. Добавка такого рода помогает улучшить механическую обработку вышеперечисленных материалов.

Другими областями применения являются фотоактивный слой солнечных батарей в сплаве с медью и индием. Селен является основополагающим компонентом при изготовлении шампуней против перхоти. Так же, что касаемо медицины, можно отметить положительное воздействие селеновой терапии для людей с ВИЧ. Еще одним значимым применением селена является очистка марганца. Добавление диоксида селена значительно снижает потребление энергии в процессе электролиза. На приготовление 1 тонны марганца расходуется около 2 килограммов селена. Самое большое количество селена расходуется на изготовление стекла. Соединения селена придают стеклу красный оттенок и устраняют видимое присутствие зеленых оттенков железа. На эти нужды ежегодно расходуется более 50% добываемого селена.

Интересные факты

Интересных фактов связанных с селеном достаточно много. Стоит начать с того, что этот химический элемент является одним из важнейших микроэлементов в организме животных и человека. Селен был обнаружен в различного рода белках производимых сердцем, почками и щитовидной железой. Дефицит или избыток этого компонента в организме человека может наносить значительный вред организму человека. Сейчас влияние этого элемента на организм человека изучается, но у подопытных животных наблюдалось развитие сердечнососудистых заболеваний, почечная недостаточность и др.

Так же известно, что селеном можно регулировать болезнь Хашимото, при которой собственные клетки щитовидной железы подвергаются нападению как чужеродные. При употреблении 0.2 мг селена было выявлено снижение количества антител на 21%. Еще одним интересным моментом является то, что повышенное содержание селена в рационе питания положительно влияет при пагубном воздействии ртути. Хотя этот факт зафиксирован только при малых и умеренных воздействиях.

Для животных производящих молоко селен является неотъемлемым микроэлементом рациона питания. Учеными было выявлено, что его содержание в пище серьезно влияет на удой молока. По-этому были разработаны корма с необходимым содержанием селена в виде селенита натрия или селенида. Проблема заключается в том, что порог между избытком и дефицитом этого элемента очень мал и необходимо контролировать количество поступающих элементов при питании животных. Для человека нормой потребления селена в сутки составляет: 70 мкг для мужчин и 65 мкг для женщин.

Источник

Селен (Se, Selenium)

История селена

Селен открыл в 1817 году Й.Я. Берцелиус, в процессе исследования нового метода производства серной кислоты. Был обнаружен осадок, который содержал, по мнению ученого, редкий металл теллур (calorizator). Но вместо теллура Берцелиус открыл до тех пор неизвестный металл и назвал его селеном от греческого σελήνη, что означает «луна», ведь селен – природный спутник теллура, название которого переводится как «земля».

Общая характеристика селена

Селен является элементом XVI группы IV периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 34 и атомной массой 78,96. Принятое обозначение – Se (от латинского Selenium).

Нахождение в природе

В природе селен находится в земной коре в виде минералов и небольшое количество селена содержит морская вода.

Физические и химические свойства

Селен является хрупким и блестящим на изломе неметаллом, относящимся к халькогенам, имеет чёрный цвет, считается аналогом серы.

Суточная потребность в селене

Норма селена в сутки составляет 70-120 мкг, но зависит от пола и возраста человека. Суточная потребность в селене возрастает от 20 мкг у новорожденных, до 80 мкг у подростков, взрослые женщины должны получать 100-110 мкг селена, беременные и кормящие – до 400 мкг селена ежедневно. Взрослые здоровые мужчины нуждаются в 140 мкг селена в сутки.

Продукты питания богатые селеном

Признаки нехватки селена

Дефицит селена характеризуется слабостью, болями в мышцах, снижением защитных функций организма, анемией, заболеваниями почек и поджелудочной железы, может спровоцировать развитие бесплодия у мужчин.

Признаки избытка селена

Чрезмерное количество селена в организме человека характеризуется желтушностью и шелушением кожи, поражением ногтевых пластин, выпадением волос, потерей аппетита, хронической усталостью, нервными расстройствами, артритами.

Полезные свойства селена и его влияние на организм

Научно доказано, что селен способствует повышению иммунитета и предотвращает развитие опухолей, в том числе злокачественных, оказывает стимулирующее действие на обменные процессы и репродуктивную функцию, участвует в образовании белков и эритроцитов, является частью ферментов и гормонов, оказывает благоприятное влияние на состояние кожных покровов, ногтей и волос, препятствует формированию свободных радикалов.

Применение селена в жизни

Селен применяется в электронике и электротехнике, технологии полупроводников, производстве военной техники, как мощный источник гамма-излучения, в медицине – как противоопухолевое средство и лекарство от себореи и кожных воспалений.

Источник

Селен. История открытия. Свойства и опасность

Селен — простое вещество, элемент периодической таблицы Менделеева. Обозначается буквами Se (Selenium).

Открыт новый элемент был в начале XIX века известным шведским химиком Берцелиусом. Занимаясь исследованиями способов получения серной кислоты, он обратил внимание на осадок, который образовывался в кислоте. По мнению коллег, в осадке присутствовал теллур, на наличие которого указывал специфический запах. Но при тщательном изучении, никакого теллура обнаружено не было. Ученый понял, что имеет дело с неизвестным до этого времени веществом, который по своим свойствам очень похож на теллур. Чтобы подчеркнуть это сходство, он решил назвать элемент селеном (Луна на греческом), так как теллур — это производное от названия Земли на латыни.

Селен встречается в основном на земле, в морской и пресной воде его мало. Всего известно около 37 минералов, содержащих селен; иногда он встречается в виде самородных кристаллов. Основные месторождения селена связаны с месторождениями серы и сульфидов.

Вещество содержится в почвах, во многих растениях, в организме животных и человека. Получают элемент, большей частью, из отходов медно-электролитических производств и предприятий по производству серной кислоты.

Свойства

Селен — неметалл, относится к группе халькогенов (группа таблицы Менделеева, содержащая еще кислород, серу, теллур, полоний и ливерморий). Может находиться в нескольких модификациях:

При определенных температурных условиях одна модификация селена переходит в другую. Например, пары́ любого селена при резком охлаждении с температуры +220 °С конденсируются в черный стекловидный селен.

По химическим свойствам селен похож на серу. Что интересно: сам селен менее активен, чем сера, а вот его соединения, аналогичные соединениям серы, намного активнее. Например, Se способен гореть только при сильном предварительном нагреве (сера спокойно горит в нормальных условиях). Со щелочными металлами селен вступает в реакцию только в расплавленном состоянии. Селеновая кислота H2SeO4 является более сильной кислотой, чем серная H2SO4.

Реагент не окисляется на воздухе, не вступает в обычных условиях в реакции с кислородом, водой, соляной и разбавленной серной кислотами. Растворяется в концентрированной азотной и серной кислотах, в «царской водке». Очень медленно окисляется в щелочной среде. Образует селениды с металлами; реагирует с галогенами.

Селен и особенно его соединения очень ядовиты, поэтому все манипуляции с ним и его производными проводят в вытяжном шкафу или в хорошо вентилируемом помещении, при условии, что рабочие используют средства защиты (спецодежду, респиратор и очки).

Проглатывание или вдыхание паров селена и его соединений вызывают острое отравление. Его симптомы: тошнота, рвота, лихорадка, отек и даже разрыв легких, проблемы в функционировании печени, почек, сердечной мышцы, боли в животе, диарея. Сердечный приступ может привести к смерти.

Хроническое отравление вызывает усталость, слабость, раздражительность, головные боли; тошноту и рвоту; приводит к облысению, гниению зубов, кожным заболеваниям, носовым кровотечениям, болезням глаз и органов дыхания.

Источник

Правда ли что химический элемент селен назван в честь луны

Re: 109

санскрит

Re: санскрит

Да, ещё. Информация об элементах у тебя неполная.

110. Ds — Darmstadtium (пресс-релиз ИЮПАК)
111. Rg — Roentgenium (пресс-релиз ИЮПАК)
112. Uub
113. Uut
114. Uuq
115. Uup

В районе озера Вади-эн-Натрун, недалеко от Каира, с давних пор добывалась сода. От названия озера произошло арабское слово natrun (u-долгое) «природная сода». Из него возникло средневековое латинское natrium «сода».
Хэмфри Дэви, выделивший чистые натрий, магний, кальций, барий, стронций и калий методом электролиза, называл натрий по-другому – sodium. Это название и сейчас используется в английском языке. Оно происходит от слова soda, которое появилось средневековой латыни и широко распространилось в языках Европы. Считается, что и у этого слова арабское происхождение, suwwad арабы называли прибрежное морское растение, из которого на острове Сицилия добывали соду.
Открытие Дэви оставило своеобразный след и в английской литературе. В 1880-х годах школьник Эдмунд Клерихью Бентли сочинил комическое стихотворение, посвященное Дэви. Потом этим размером было написано еще много четверостиший, жанр которых назвали в честь школьника – clerihew. Вот самое первое стихотворение этого жанра:
Sir Humphrey
DavyDetested gravy.
He lived in odium
Of having discovered sodium.

Борнокислый натр (Na2B4O7 * 10 H2O) арабские химики называли boraq, в латыни это слово превратилось в borax, а на Руси – в слово бура. Позднее, когда содержащийся в буре элемент был выделен в чистом виде, он получил название бор.

Про медь не до конца ясно. Есть гипотезы, связывающая его с названием иранской области Мидии, где в древности добывали медь. Другие ученые связывают его со miti-, mita- «красный» на языке хеттов.

и про галлий еще

Re: и про галлий еще

Cпасибо за очень интересную и нужную тему.

К данным переводного варианта «Википедии» стоит относится с долей скепсиса, так как она находится в стадии разработки и такое впечатление, что многие сведения в ней не проверяются. Наиболее интересная и полная информация о происхождении названий элементов в свете открытия самих элементов содержится, пожалуй, в «Библиотеке химических элементов». Кроме того, для таких древних славянских названий, как СЕРЕБРО, ЗОЛОТО, ОЛОВО и т. п. целесообразно опираться на «Этимологический словарь» Фасмера, более чем на какое бы то ни было энциклопедическое издание.

Источник

Селен

Шкаф вытяжной В-203 химостойкий
Название, символ, номер	Селен / Selenium (Se), 34
Атомная масса (молярная масса)	78,96(3) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ar] 4s 2 3d 10 4p 4
Радиус атома	140 пм
Ковалентный радиус	116 пм
Радиус иона	(+6e) 42 (-2e) 198 пм
Электроотрицательность	2,55 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	0
Степени окисления	-2, 0, +4, +6
Энергия ионизации (первый электрон)	940,4 (9,75) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.)	4,79 г/см³
Температура плавления	490 K
Температура кипения	958,1 K
Уд. теплота плавления	5,23 кДж/моль
Уд. теплота испарения	59,7 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	25,4 Дж/(K·моль)
Молярный объём	16,5 см³/моль
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a =4,364; c =4,959 Å
Отношение c/a	1,136
Температура Дебая	90 K
Теплопроводность	(300 K) 0,52 Вт/(м·К)
Номер CAS	7782-49-2

Селен — химический элемент 6-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), 4-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 34, обозначается символом Se (лат. Selenium ), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная). Относится к халькогенам.

Содержание

История

Элемент открыт Й. Я. Берцелиусом в 1817.

Сохранился рассказ самого Берцелиуса о том, как произошло это открытие:

Я исследовал в содружестве с Готлибом Ганом метод, который применяют для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили в серной кислоте осадок, частью красный, частью светло-коричневый. Этот осадок, опробованный с помощью паяльной трубки, издавал слабый редечный запах и образовывал свинцовый королёк. Согласно Клапроту, такой запах служит указанием на присутствие теллура. Ган заметил при этом, что на руднике в Фалуне, где собирается сера, необходимая для производства кислоты, также ощущается подобный запах, указывающий на присутствие теллура. Любопытство, вызванное надеждой обнаружить в этом коричневом осадке новый редкий металл, заставило меня исследовать осадок. Приняв намерение отделить теллур, я не смог, однако, открыть в осадке никакого теллура. Тогда я собрал всё, что образовалось при получении серной кислоты путём сжигания фалюнской серы за несколько месяцев, и подверг полученный в большом количестве осадок обстоятельному исследованию. Я нашёл, что масса (то есть осадок) содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий по своим свойствам на теллур. В соответствии с этой аналогией я назвал новое тело селеном (Selenium) от греческого σελήνη (луна), так как теллур назван по имени Tellus — нашей планеты.

В 1873 году Уиллоуби Смит обнаружил, что электрическое сопротивление серого селена зависит от освещённости. Это свойство стало основой для чувствительных к свету ячеек. Первый коммерческий продукт на основе селена был представлен на рынке в середине 1870-х годов Вернером фон Сименсом. Селеновая ячейка использовалась в фотофоне, созданном Александром Беллом в 1879 году. Электрический ток, проходящий через селен, пропорционален количеству света, падающему на его поверхность, — это свойство использовано в различных измерителях освещённости (экспонометрах). Полупроводниковые свойства селена нашли применение в других областях электроники В 1930-е годы началось развитие селеновых выпрямителей, которые пришли на смену медно-закисным выпрямителям благодаря высокой эффективности Селеновые выпрямители использовались до 1970-х годов, когда им на смену пришли кремниевые выпрямители.

В более позднее время была обнаружена токсичность селена. Были зарегистрированы случаи отравления людей, работавших на селеновых производствах, а также животных, поедавших богатые селеном растения. В 1954 году были обнаружены первые признаки биологического значения селена для микроорганизмов. В 1957 году была установлена важная роль селена в биологии млекопитающих. В 1970-е годы было показано наличие селена в двух независимых группах энзимов, а затем обнаружен селеноцистеин в белках. В 1980-е годы было установлено, что селеноцистеин кодируется кодоном UGA. Механизм кодирования был установлен сначала для бактерий, а затем для млекопитающих (SECIS-элемент).

Происхождение названия

Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

Нахождение в природе

Получение

Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO₂; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO₂ с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементного селена действием SO₂.

Физические свойства

Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций:

При нагревании серого селена он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.

Химические свойства

Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H₂Se), +4 (SeO₂) и +6 (H₂SeO₄). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (−2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.

Простое вещество селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO₂. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно), только будучи расплавленным.

В отличие от SO₂, SeO₂ — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO₂ + H₂O → H₂SeO₃) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO₃), получают селеновую кислоту H₂SeO₄, более сильную, чем серная.

Биологическая роль

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина. Является необходимым для жизни микроэлементом, но большинство соединений достаточно токсичны (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

Роль селена в организме человека

В организме человека содержится 10—14 мг селена, бо́льшая его часть сконцентрирована в печени, почках, селезёнке, сердце, яичках и семенных канатиках у мужчин. Селен присутствует в ядре клетки.

Суточная потребность человека в селене составляет 70-100 мкг. Повышенное содержание селена в организме может приводить к депрессии, тошноте, рвоте, диарее, поражению ЦНС и др.

Селен в организме взаимодействует с витаминами, ферментами и биологическими мембранами, участвует в регуляции обмена веществ, в обмене жиров, белков и углеводов, а также в окислительно-восстановительных процессах. Селен является составным компонентом более 30 жизненно важных биологически активных соединений организма. Селен входит в активный центр ферментов системы антиоксидантно-антирадикальной защиты организма, метаболизма нуклеиновых кислот, липидов, гормонов (глутатионпероксидазы, йодотиронин-дейододиназы, тиоредоксинредуктазы, фосфоселенфосфатазы, фосфолипид-гидропероксид-глутатионпероксидазы, специфических протеинов Р и W и др.).

Селен входит в состав белков мышечной ткани, белков миокарда. Также селен способствует образованию трийодтиронина (гормонов щитовидной железы).

Селен является синергистом витамина E и иода. При дефиците селена иод плохо усваивается организмом. Согласно исследованиям, селен необходим для нормального функционирования иммунной системы. Он задействован в механизмах противодействия вирусным инфекциям, включая ВИЧ. Было доказано, что у пациентов, уже заразившихся ВИЧ, он замедляет переход заболевания в СПИД.

Применение

Применение селена в медицине

Селен применяется как мощное противораковое средство, а также для профилактики широкого спектра заболеваний. Из-за его влияния на репарацию ДНК, апоптоз, эндокринную и иммунную системы, а также другие механизмы, включая его антиоксидантные свойства, селен может играть роль в профилактике рака. Согласно исследованиям, приём 200 мкг селена в сутки снижает риск заболеваемости раком прямой и толстой кишки на 58 %, опухолями простаты — на 63 %, раком легких — на 46 %, снижает общую смертность от онкологических заболеваний на 39 %.

Малые концентрации селена подавляют гистамин и за счёт этого оказывают антидистрофический эффект и противоаллергическое действие. Также селен стимулирует пролиферацию тканей, улучшает функцию половых желез, сердца, щитовидной железы, иммунной системы.

В комплексе с йодом селен используется для лечения иододефицитных заболеваний и патологий щитовидной железы.

Соли селена способствуют восстановлению пониженного артериального давления при шоке и коллапсе..

Токсичность

Общий характер воздействия селена и его соединений

Селен и его соединения ядовиты, по характеру действия несколько напоминает мышьяк; обладает политропным действием с преимущественным поражением печени, почек и ЦНС. Металлический селен менее ядовит. Из неорганических соединений селена наиболее токсичными являются селеноводород, диоксид селена (ЛД₅₀ = 1,5 мг/кг, крысы, интратрахеально) и селениты натрия (ЛД₅₀ = 2,25 мг/кг, кролик, перорально) и лития (ЛД₅₀ = 8,7 мг/кг, крысы, перорально). Особенно токсичен селеноводород, однако, ввиду его отвратительного запаха, ощущаемого даже в ничтожных концентрациях (0,005 мг/л), удаётся избежать отравлений. Органические соединения селена, такие как алкил- или арил-производные (например, диметилселен, метилэтилселен или дифенилселен), являются сильнейшими нервными ядами, с очень отвратительными запахами; так, порог восприятия для диэтилселена составляет 0,0064 мкг/л.

Отравление

При попадании металлического порошкового селена в количестве 1 грамма перорально вызывает боль в животе в течение двух суток и учащённый стул, со временем симптомы проходят.

Действие на кожу

Соли селена при непосредственном соприкосновении с кожей вызывают ожоги и дерматиты. Диоксид селена при контакте с кожей способен вызывать резкую боль и онемение. При попадании на слизистые оболочки соединения селена могут вызывать раздражение и покраснение, при попадании в глаза резкую боль, слезотечение и конъюктивит.

Изотопы

Селен в природе состоит из 6 изотопов: 74 Se (0,87 %), 76 Se (9,02 %), 77 Se (7,58 %), 78 Se (23,52 %), 80 Se (49,82 %), 82 Se (9,19 %). Из них пять, насколько это известно, стабильны, а один ( 82 Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7⋅10 19 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94. Из искусственных изотопов применение нашел 75 Se как источник гамма-излучения для неразрушающего контроля сварных швов и целостности конструкций.

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:

Источник