Пропанол 1 пропанол 2 что это

Разница между Пропанол-1 и Пропанол-2

Ключевое различие между Пропанол-1 и Пропанол-2 состоит в том, что Пропанол-1 имеет гидроксильную группу, присоединенную к концу углеродной цепи, тогда как Пропанол-2 имеет гидроксильную группу, присоединенную к среднему атому углерода углеродной цепи.

И Пропанол-1, и Пропанол-2 являются двумя изомерными формами молекулы пропанола. Пропанол представляет собой спирт, который содержит три атома углерода в структуре углеродной цепи, и в качестве функциональной группы молекулы имеется одна гидроксильная группа (-ОН). Кроме того, основное различие между Пропанол-1 и Пропанол-2 заключается в месте, где эта гидроксильная группа присоединяется к углеродной цепи.

Содержание

Что такое Пропанол-1?

Пропанол-1 — представляет собой органическое соединение, имеющее химическую формулу C₃H₈O. Общее название этого соединения — пропиловый спирт. Это первичный спирт, поскольку он имеет гидроксильную группу, присоединенную к атому углерода на конце углеродной цепи.

Пропанол 1 — это пропиловый спирт

Поскольку к атому углерода присоединён только один атом углерода, соединение представляет собой первичный спирт. Кроме того, Пропанол 1 — это изомер Пропанол 2. В небольших количествах это соединение естественным образом образуется во многих процессах ферментации.

Молярная масса составляет 60,09 г/моль. В ыглядит как бесцветная жидкость с легким алкогольным запахом. Кроме того, это соединение применяется в качестве растворителя в фармацевтической промышленности. Оно также подходит в качестве моторного топлива из-за высокого октанового числа.

Химическая структура Пропанол-1

Что такое Пропанол-2?

Пропанол-2 представляет собой органическое соединение, имеющее химическую формулу C₃H₈O, и представляет собой изомер Пропанол-2. О бщее название этого соединения — изопропиловый спирт или изопропанол. В ыглядит как бесцветная и легковоспламеняющаяся жидкость. Кроме того, он имеет сильный запах. Гидроксильная группа в этом соединении присоединена к среднему атому углерода углеродной цепи. Таким образом, это вторичный алкоголь. Кроме того, это структурный изомер Пропанол-1.

Пропанол-2 — это изопропиловый спирт

Это вещество смешивается с водой, этанолом, эфиром и хлороформом. С понижением температуры вязкость этой жидкости сильно увеличивается. Может подвергаться окислению с образованием ацетона. Кроме того, основным способом получения Пропанол-2 является непрямая гидратация, р еакция пропилена с серной кислотой образует смесь сульфатных эфиров, а последующий гидролиз этих эфиров дает изопропиловый спирт.

Химическая структура Пропанол-2

Кроме того часто используется это соединение в качестве растворителя широкого спектра неполярных соединений. Пример: чистка очков, электронных устройств и т.д. Пропанол-2 применяется в качестве химического промежуточного звена при производстве изопропилацетата. Кроме того, производство спирта из изопропилового спирта имеет важное значение в медицинских целях.

Пропанол-1 и Пропанол-2 представляет собой органическое соединение, имеющее химическую формулу C₃H₈O. Итак, ключевое отличие между Пропанол-1 и Пропанол-2 состоит в том, что Пропанол-1 имеет гидроксильную группу, присоединенную к концу углеродной цепи, тогда как Пропанол-2 имеет гидроксильную группу, присоединенную к среднему атому углерода углеродной цепи.

Заключение — Пропанол-1 и Пропанол-2

Пропанол-1 и Пропанол-2 представляет собой органическое соединение, имеющее химическую формулу C₃H₈O. Ключевое различие между Пропанол-1 и Пропанол-2 состоит в том, что Пропанол-1 имеет гидроксильную группу, присоединенную к концу углеродной цепи, тогда как Пропанол-2 имеет гидроксильную группу, присоединенную к среднему атому углерода углеродной цепи.

Источник

Пропанол-1: химические свойства и получение

Пропанол-1, пропиловый спирт CH₃CH₂CH₂OH – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH_2n+2O.

Строение пропанола-1

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому спирты – жидкости с относительно высокой температурой кипения (температура кипения пропанола +92 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Пропанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Изомерия пропанола-1

Структурная изомерия

Для пропанола-1 характерна структурная изомерия – изомерия положения гидроксильной группы и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Изомеры с различным положением группы ОН отличаются положением гидроксильной группы в молекуле. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или больше атомов углерода.

Пропанол-1	Пропанол-2

Химические свойства пропанола-1

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).

Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.

Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н + соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.

С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.

Таким образом, для спиртов характерны следующие свойства: 1. Кислотные свойства пропанола-1 Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды. 1.1. Взаимодействие с раствором щелочей При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой. Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому пропанол-1 не взаимодействует с растворами щелочей. 1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными) Пропанол-1 взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты. Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла. Например, пропилат калия разлагается водой: СН3–CH2–CH2–OK + H2O → СН3–CH2–CH2–OH + KOH 2. Реакции замещения группы ОН 2.1. Взаимодействие с галогеноводородами При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан. Например, пропанол-1 реагирует с бромоводородом. 2.2. Взаимодействие с аммиаком Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе. Например, при взаимодействии пропанола-1 с аммиаком образуется пропиламин. 2.3. Этерификация (образование сложных эфиров) Cпирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры. Например, пропанол-1 реагирует с уксусной кислотой с образованием пропилацетата (пропилового эфира уксусной кислоты): 2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной. Например, при взаимодействии пропанола-1 с азотной кислотой образуется пропилнитрат. 3. Реакции замещения группы ОН В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация. 3.1. Внутримолекулярная дегидратация При высокой температуре происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен. Например, из пропанола-1 под действием концентрированной серной кислоты при высокой температуре образуется пропилен: 3.2. Межмолекулярная дегидратация При низкой температуре происходит межмолекулярная дегидратация: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир. Например, при дегидратации пропанола-1 при низкой температуре образуется дипропиловый эфир: 4. Окисление спиртов Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода). В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое. Вторичные спирты окисляются в кетоны: в торичные спирты → кетоны Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора. 4.1. Окисление оксидом меди (II) Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов. Например, пропанол-1 окисляется оксидом меди до пропионового альдегида 4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов. Например, при окислении пропанола-1 образуется пропаналь 4.3. Жесткое окисление При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот. При нагревании первичного спирта с перманганатом или дихроматом калия в кислой среде может образоваться также альдегид, если его сразу удаляют из реакционной смеси. Например, при взаимодействии пропанола-1 с перманганатом калия в серной кислоте образуется пропионовая кислота 4.4. Горение спиртов Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты. Например, уравнение сгорания пропанола-1: 5. Дегидрирование спиртов При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды. Например, при дегидрировании пропанола-1 образуется пропаналь. Получение пропанола-1 1. Щелочной гидролиз галогеналканов При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу. Например, при нагревании 1-хлорпропана с водным раствором гидроксида натрия образуется пропанол-1 2. Гидрирование карбонильных соединений Присоединение водорода к альдегидам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты. Источник Пропиловый спирт Пропиловый спирт Общие Систематическое наименование пропан-1-ол Традиционные названия пропиловый спирт, 1-пропанол Химическая формула C3H7OH Физические свойства Состояние (ст. усл.) жидкость Молярная масса 60,09 г/моль Термические свойства Температура плавления −127 °C Температура кипения 97,4 °C Классификация Рег. номер CAS 71-23-8 SMILES CCCO Пропиловый спирт (пропан-1-ол, 1-пропанол) C3H7OH — одноатомный спирт. Существует изомер 1-пропанола — изопропиловый спирт (пропан-2-ол, 2-пропанол). Содержание Физические свойства Бесцветная жидкость со спиртовым запахом, смешивается с водой и органическими растворителями. Химические свойства Пропиловый спирт обладает всеми химическими свойствами одноатомных спиртов. Получение В промышленности 1-пропанол получают путём гидроформилирования этилена с последующим гидрированием образовавшегося пропаналя. Применение 1-пропанол применяют в качестве растворителя для восков, полиамидных чернил, природных и синтетических смол, полиакрилонитрила; в производстве полиэтилена низкого давления; для получения карбометоксицеллюлозы; как обезжириватель металлов; сорастворитель поливинилхлоридных адгезивов; желатинирующий и пластифицирующий агент целлюлозноацетатных пленок; алкилирующий агент. Его используют также для синтеза пропионовой кислоты, пропионового альдегида, пропилацетата, пропиламина, ПАВ, пестицидов, некоторых фармацевтических препаратов. Токсикология Употребление пропилового спирта также, как и этилового спирта, вызывает алкогольное опьянение. В организме человека пропиловый спирт окисляется до токсичной пропионовой кислоты, намного более токсичной, чем уксусная кислота в связи с чем токсичность пропилового спирта значительно выше, чем у этилового (LD50 для пропилового спирта = 1870 мг/кг, для этилового спирта 7060 мг/кг). В то же время по сравнению с метиловым спиртом, LD50 которого составляет 1.5 мг/кг, пропиловый спирт относительно безопасен. Ссылки Жирные спирты: Октанол (C8) · Нонанол (C9) · Деканол (C10) · Ундеканол (C11) · Додеканол (C12) · Тетрадеканол (C14) · Цетиловый спирт (C16)
Вторичные спирты (2°)	Изопропиловый спирт · 2-Бутанол · 2-Гексанол
Третичные спирты (3°)	2-Метил-2-бутанол

Полезное

Смотреть что такое «Пропиловый спирт» в других словарях:

ПРОПИЛОВЫЙ СПИРТ — ПРОПИЛОВЫЙ СПИРТ, см. ПРОПАНОЛ … Научно-технический энциклопедический словарь

пропиловый спирт — propilo alkoholis statusas T sritis chemija formulė H(CH₂)₃OH atitikmenys: angl. propyl alcohol rus. пропиловый спирт ryšiai: sinonimas – 1 propanolis … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ПРОПИЛОВЫЙ СПИРТ — (1 пропанол) СН 3 СН 2 СН 2 ОН, мол. м. 60,09; бесцв. жидкость со спиртовым запахом; т. пл. 127°С, т. кип. 97,4 °С; 0,8035; 1,3850; d крит 0,275 г/см 3, p крит 4,99 МПа, t крит 263,7 °С; h 2,256 мПа … Химическая энциклопедия

МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ — МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ, метанол (alcohol methy licus, carbinol, methanol, CHsOH), открыт Тейлором (Ph. Taylor, 1812) в продуктах сухой перегонки дерева; ближе изучен Дюма и Пелиго (Dumas, Peligot; 1831). В небольших количествах находится в незрелых… … Большая медицинская энциклопедия

Спирты — Отличительная особенность спиртов гидроксильная группа при насыщенном атоме углерода на рисунке выделена красным (кислород) и серым цветом (водород). Спирты (от лат. … Википедия

Кипение — явление, обнаруживаемое жидкостями, когда во всей массе их происходит образование пузырьков пара. Если же пар образуется только на поверхности жидкости, то происходит испарение (см.); жидкий пар, находясь под давлением окружающей жидкости, может… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Сторонкин, Алексей Васильевич — А. В. Сторонкин. 1976 Алексей Васильевич Сторонкин (22 октября 1916, Петроград 14 июня 1994, Санкт Петербург) советский физикохимик, основатель кафедры теории растворов (в дальнейшем п … Википедия

Сторонкин — Сторонкин, Алексей Васильевич А. В. Сторонкин. 1976 Алексей Васильевич Сторонкин (22 октября 1916, Петроград 14 июня 1994, Санкт Петербург) советский физикохимик, основатель кафедры теории растворов (в дальнейшем переименованной им в кафедру… … Википедия

Источник