При термическом разложении нитрата серебра образуется что

При термическом разложении нитрата серебра образуется что

При разложении нитрата серебра выделилась смесь газов объемом 6,72 л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 25 г. После этого остаток поместили в 50 мл воды и добавили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

При разложении нитрата серебра выделяется серебро и выделяются диоксид азота и кислород:

С соляной кислотой реагирует только нитрат серебра:

Серебро не взаимодействует с соляной кислотой.

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата серебра:

По уравнению реакции разложения нитрата серебра: следовательно, Масса остатка складывается из образовавшегося при разложении нитрата серебра металлического серебра и не прореагировавшей полностью соли, следовательно,

Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в ее исходном растворе:

По уравнению взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой пошедшую на реакцию с ним. Следовательно, количество вещества и масса непрореагировавшей соляной кислоты:

Вычислим массу выпавшего осадка

Масса получившегося раствора равна:

Массовая доля в получившемся растворе соляной кислоты равна:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов	3
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов	2
В ответе допущена ошибка в трёх из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Что за бред? Почему из раствора отнимают осадок и считают его массу без Ag. Ведь судя по условию в раствор поместили и Ag, и AgNO3, а осадок никто из него не удалял.

Требуется найти массовую долю в растворе. Осадок не удаляли, но при расчете массовой доли в растворе он не участвует.

Источник

Реакции разложения

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Разложение оксидов

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O₂

Разложение гидроксидов

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li₂O + H₂O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag₂O + H₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

Разложение кислот

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Разложение солей

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl₂

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Разложение перманганата калия

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:

Источник

При термическом разложении нитрата серебра образуется что

При нагревании образца нитрата серебра(I) часть вещества разложилась, при этом образовался твёрдый остаток массой 88,0 г. К этому остатку добавили 200 г 20%-ной соляной кислоты, в результате чего образовался раствор массой 205,3 г с массовой долей хлороводорода 15,93%. Определите объём смеси газов, выделившейся при разложении нитрата серебра(I).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Запишем уравнение разложения нитрата серебра(I):

(1)

Таким образом, твёрдый остаток – это смесь образовавшегося серебра и оставшегося нитрата серебра(I).

С соляной кислотой реагирует только нитрат серебра(I):

(2)

Вычислим массу и количество вещества хлороводорода в исходной соляной кислоте:

Вычислим массу и количество вещества хлороводорода в образовавшемся растворе:

Вычислим количество вещества хлороводорода, пошедшего на реакцию с нитратом серебра(I):

По уравнению (2) найдём количество вещества и массу неразложившегося нитрата серебра(I):

Найдём массу и количество вещества образовавшегося серебра:

По уравнению (1) найдём количество вещества и объём, приведённый к нормальным условиям, смеси газов образовавшихся при разложении нитрата серебра(I):

Ответ:

Источник

D08AL01 ( ВОЗ )ОпасностиОсновные опасностиРеагирует взрывоопасно с этанолом. Токсично. Едкий.Пиктограммы GHSСигнальное слово GHSОпасность

В твердом нитрате серебра ионы серебра трехкоординированы в плоском тригональном расположении.

СОДЕРЖАНИЕ

Открытие

Альберт Великий в 13 веке документально подтвердил способность азотной кислоты разделять золото и серебро путем растворения серебра. Магнус заметил, что полученный раствор нитрата серебра может почернить кожу.

Синтез

3 Ag + 4 HNO ₃ (холодный и разбавленный) → 3 AgNO ₃ + 2 H ₂ O + NO Ag + 2 HNO ₃ (горячая и концентрированная) → AgNO ₃ + H ₂ O + NO ₂

Это выполняется под вытяжным шкафом из-за токсичных оксидов азота, выделяющихся во время реакции.

Реакции

Нитрат серебра при нагревании разлагается:

Качественно разложение незначительно ниже точки плавления, но становится заметным при температуре около 250 ° C и полностью разлагается при 440 ° C.

Использует

Предшественник других соединений серебра

Обработка нитрата серебра основанием дает темно-серый оксид серебра :

2 AgNO ₃ + 2 NaOH → Ag ₂ O + 2 NaNO ₃ + H ₂ O

Галогенидная абстракция

Органический синтез

Биология

Несмываемые чернила

Медицина

Соли серебра обладают антисептическими свойствами. В 1881 году Креде ввел использование разбавленных растворов AgNO ₃ в глазах новорожденных при рождении, чтобы предотвратить заражение гонореей от матери, которое могло вызвать слепоту. (Вместо них сейчас используются современные антибиотики.)

Нитрат серебра используется для прижигания поверхностных кровеносных сосудов в носу, чтобы предотвратить кровотечение из носа.

Дезинфекция

Против бородавок

Безопасность

Источник

Азотная кислота

Азотная кислота является одной из самых сильных минеральных кислот, в концентрированном виде выделяет пары желтого цвета с резким запахом. За исключением золота и платины растворяет все металлы.

Применяют азотную кислоту для получения красителей, удобрений, органических нитропродуктов, серной и фосфорной кислот. В результате ожога азотной кислотой образуется сухой струп желто-зеленого цвета.

В промышленности азотную кислоту получают в результате окисления аммиака на платино-родиевых катализаторах.

Чистая азотная кислота впервые была получена действием на селитру концентрированной серной кислоты:

Является одноосновной сильной кислотой, вступает в реакции с основными оксидами, основаниями. С солями реагирует при условии выпадения осадка, выделения газа или образования слабого электролита.

При нагревании азотная кислота распадается. На свету (hv) также происходит подобная реакция, поэтому азотную кислоту следует хранить в темном месте.

Для малоактивных металлов (стоящих в ряду напряжений после водорода) реакция с концентрированной азотной кислотой происходит с образованием нитрата и преимущественно NO₂.

С разбавленной азотной кислотой газообразным продуктом преимущественно является NO.

В реакциях с металлами, стоящими левее водорода в ряду напряжений, возможны самые разные газообразные (и не газообразные) продукты: бурый газ NO₂, NO, N₂O, атмосферный газ N₂, NH₄NO₃.

Помните о закономерности: чем более разбавлена кислота и активен металл, тем сильнее восстанавливается азот. Ниже представлены реакции цинка с азотной кислотой в различных концентрациях.

Посмотрите на таблицу ниже, в которой также отражены изученные нами закономерности.

Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует хром, железо, алюминий, никель, свинец и бериллий. Это происходит за счет оксидной пленки, которой покрыты данные металлы.

Al + HNO_3(конц.) ⇸ (реакция не идет)

При нагревании или амальгамировании (покрытие ртутью) перечисленных металлов реакция с азотной кислотой идет, так как оксидная пленка на поверхности металлов разрушается.

Получают нитраты в ходе реакции азотной кислоты с металлами, их оксидами и основаниями.

В реакциях с оксидами и основаниями газообразный продукт обычно не выделяется.

Нитрат аммония получают реакция аммиака с азотной кислотой.

Как и для всех солей, из нитратов можно вытеснить металл другим более активным. Соли реагируют с основаниями и кислотами, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).

Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла, входящего в их состав.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник