Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее чем гранулы правда или нет

12.09.202212.09.2022 admin 0 Comments

Урок химии для 9-го класса «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций»

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Тема: Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.

Тип урока: изучения нового материала и первичного закрепления знаний.

Оборудование: оборудование и реактивы для проведения учебного эксперимента в группах, инструктивные карточки для работы в группах, листочки с рефлексивным тестом.

Технологическая карта урока:

Содержание и деятельность учителя

Приветствует учащихся. Проверяет готовность к уроку. Проверяет выполнение дом.работы. Задает домашнее задание.

Приветствуют учителя. Выборочно сдают дом.работу. Записывают д/з на следующий урок.

Активизирует познавательную активность учащихся. Подводит учащихся к теме урока, инициирует целеполагание.

Слушают учителя. Формулируют тему урока, планируют результаты урока (целеполагание).

Навык самоорганизации и саморегуляции.

3.Изучение нового материала.

Объясняет учащимся понятие скорости хим. реакции, организует работу в группах. Организует представление результатов работы групп.

Работают в группах, проводят опыты. Анализируют полученные данные, делают выводы. Оформляют результаты работы. Представляют результаты работы классу. Записывают в тетрадях вывод о факторах, влияющих на скорость хим.реакций.

Навык сотрудничества, требующий совместной работы в группах.

Навык коммуникации, требующий создания высказывания с заданными параметрами и представления его перед классом.

4.Закрепление изученного материала.

Создаёт учебные ситуации с использованием материала данного урока.

Работают в группах.

Решают задачи на практическое применение знаний, полученных на данном уроке.

Навык сотрудничества. Решение проблем поискового характера. Навык коммуникации, требующий создания устного ответа.

Организует парную работу с тестом на установление истинности утверждений.

Проводит фронтальную проверку теста.

Работают с тестом в парах.

Проверяют полученный результат.

Навык сотрудничества. Навык оценки и анализа собств.учебной деятельности.

Послушайте данные о некоторых рекордах, зафиксированных в разных источниках:

самая быстрая змея- черная мамба. Скорость ее движения 16-19 км /час;

рекорд печатания на машинке – 158 слов в минуту;

рекорд в поедании бобов с помощью коктейльных палочек – 226 шт. за 5 минут;

рекорд вязания на спицах – 111 петель за мин.

Что объединяет все эти факты? (уч-ся отвечают) Да, действительно, везде речь идет о том, как быстро были совершены те или иные действия, т.е. о скорости. Вспомните из курса физики, что такое скорость. Скорость показывает, какой путь проходит тело за единицу времени.

А можно ли использовать понятие «скорость» для характеристики химической реакции? Пример: смесь водорода и кислорода может находиться в одном сосуде очень долгое время, но если проскочит искра, то смесь мгновенно взорвётся. Т.е. реакции могут идти в течение сотен, десятков лет, нескольких недель, часов, минут, или даже мгновенно. Сделайте вывод из вышесказанного (химические реакции могут идти с разной скоростью).

Сформулируйте тему урока (скорость химических реакций), запишите её в тетрадях. Какие задачи стоят перед нами на сегодняшнем уроке? (узнать, что это такое, как рассчитывать, от чего зависит и т.д.).

3.Изучение нового материала.

Посмотрим на формулу скорости, знакомую вам из физики. Для химической реакции: С ₁ – первоначальная концентрация в-ва С ₂ – концентрация в-ва через некоторое время Тогда ∆С – изменение концентрации, а ∆ t – изменение времени, а скорость реакции в общем виде можно выразить так: v = ( C ₁ – C ₂ )/( t ₂ – t ₁ ) = ∆ C /∆ t

Записывают определение в тетрадях : Скорость хим. реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.

В жизни часто приходится управлять химической реакцией. Для разжигания угля в топке нужно ускорить реакцию. А для тушения пожара – замедлить и прекратить совсем. Выплавку металла на металлургических заводах нужно ускорить, а процесс ржавления железа по возможности, замедлить, поскольку прекратить совсем эту реакцию мы не можем. Чтобы управлять скоростью реакции, нужно знать, от чего она зависит. Предлагаю выяснить это в ходе эксперимента.

(Класс делится на 5 групп, каждая получает лоток с реактивами и оборудованием и инструктивную карточку (Приложение1), выполняют задания, анализируют результаты опыта и делают выводы, затем презентуют результаты работы группы перед классом).

Еще раз, подводя итог проделанной работе, обратим внимание на факторы, запишем их в тетради.

Факторы, влияющие на скорость реакции:

Природа реагирующих веществ.

Поверхность соприкосновения веществ.

Мы выяснили зависимость скорости реакции от влияния разных факторов. Чтобы закрепить их, давайте выполним несколько заданий (уч-ся рашают задачи в группах).(Приложение 2)

Надеюсь, что сегодняшний урок был вам интересен и знания, полученные на нём, останутся надолго.

Инструкция для учащихся по выполнению лабораторной работы «Факторы, влияющие на скорость химической реакции».

Поместите в одну пробирку железный гвоздь, а в другую железные опилки. Прилейте к ним по 1мл раствора хлорида меди ( II ). В какой пробирке быстрее произошла реакция? Какое условие влияет на скорость химической реакции?