Подтвердить уравнениями соответствующих реакций что сао основной оксид
Оксид кальция: способы получения и химические свойства
Оксид кальция CaO — бинарное неорганическое вещество . Белый, гигроскопичный. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при очень высоких температурах. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 56,08; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,35; tпл ≈ 2614º C; tкип = 2850º C.
Способ получения
1. Оксид кальция получается при разложении карбоната кальция при температуре 900 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид кальция и углекислый газ:
2. В результате взаимодействия гидрида кальция и кислорода при температуре 300 — 400º С образуется оксид кальция и вода:
3. Оксид кальция можно получить сжиганием кальция в в кислороде при температуре выше 300º С:
2Ca + O2 = 2CaO
Химические свойства
1. Оксид кальция реагирует с простыми веществами :
Оксид кальция реагирует с углеродом (коксом) при температуре 1900 — 1950º С и образует угарный газ и карбид кальция:
CaO + 3C = CaC2 + CO
2. Оксид кальция взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Оксид кальция взаимодействует с кислотами:
2.1.1. О ксид кальция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид кальция и воду:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2.1.2. Оксид кальция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида кальция и воды:
CaO + 2HF = CaF2↓ + H2O
2.1.3. Оксид кальция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат кальция и воду:
2.2. Оксид кальция реагирует с оксидами:
2.2.1. Оксид кальция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната кальция:
CaO + CO2 = CaCO3
2.2.2. Взаимодействуя с оксидом кремния при 1100 — 1200º С оксид кальция образует силикат кальция:
CaO + SiO2 = CaSiO3
2.3. Оксид кальция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид кальция:
Доказать характер следующих оксидов SnO,CaO,CO2
Ответ или решение 2
В данном задании вам необходимо доказать характер следующих оксидов:
Запишите порядок, по которому определите характер каждого оксида
Определяете свойства оксида олова
Характерные уравнения реакций.
Реакция с разбавленными кислотами.
SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O.
SnO + 3HCl = H[SnCl3] + H2O.
Реакция с щелочами.
SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.
Определяете свойства оксида кальция
Характерные уравнения реакций.
Реакция с кислотными оксидами.
Реакция с кислотами.
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
Определите свойства диоксида углерода
Характерные уравнения реакций.
Реакция с основным оксидом.
Реакция с щелочами.
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.
Растворяется в разбавленных кислотах.
SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O
Растворяется в концентрированной кислотах.
SnO + 3HCl = H[SnCl3] + H2O
CaO. Оксид кальция относится к основным оксидам. Как основной оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли.
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Оксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Оксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Оксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaO.
Краткая характеристика оксида кальция:
Оксид кальция – неорганическое вещество, порошок от белого до бледно-жёлтого цвета либо бесцветные кристаллы. Не имет запаха.
Так как валентность кальция равна двум, то оксид кальция содержит один атом кислорода и один атом кальция.
Химическая формула оксида кальция CaO.
Оксид кальция в воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней. Практически не растворяется в этаноле. Не растворяется в диэтиловом эфире.
Препарат в виде пыли и капель взвеси раздражает слизистые оболочки органов дыхания, попадая на кожу, вызывает тяжелые ожоги, особенно сильно действует на слизистую оболочку глаз.
При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты (респираторы, защитные очки, резиновые перчатки), а также соблюдать меры личной гигиены. Не допускать попадания препарата на слизистые оболочки и на кожу.
Помещения, в которых проводятся работы с препаратом, должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией, а места наибольшего пыления – укрытиями с местной вытяжной вентиляцией. Испытания препарата в лабораториях следует проводить в вытяжном шкафу.
При проведении анализа окиси кальция с использованием горючего газа следует соблюдать меры противопожарной безопасности.
См. ГОСТ 8677-76 Реактивы. Кальция оксид. Технические условия (с Изменением N 1).
Физические свойства оксида кальция:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | CaO |
Синонимы и названия иностранном языке | calcium oxide (англ.) известь негашеная (рус.) кальция окись (рус.) |
Тип вещества | неорганическое |
Внешний вид | порошок от белого до бледно-жёлтого цвета либо бесцветные кристаллы, без запаха |
Цвет | бесцветный, от белого до бледно-жёлтого |
Вкус | —* |
Запах | не имеет |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 | 3370 |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 | 3,37 |
Температура кипения, °C | 2850 |
Температура плавления, °C | 2570 |
Температура возгонки (сублимации), °C | не имеет |
Температура разложения, °C | не имеет |
Молярная масса, г/моль | 56,0774 |
Получение оксида кальция:
Оксид кальция получается в результате следующих химических реакций:
2Сa + О2 → 2CaО (t = 300 o C).
Сa(OH)2 → СaO + H2О (t = 520-580 o C).
Химические свойства оксида кальция. Химические реакции оксида кальция:
Оксид кальция относится к основным оксидам.
1. реакция оксида кальция с хлором:
В результате реакции образуется хлорид кальция и кислород.
2. реакция оксида кальция с кремнием:
2CaO + 5Si → 2CaSi2 + SiO2 (t = 1300 o C).
3. реакция оксида кальция с углеродом:
CaО + 3С → CaС2 + СО (t = 1900-1950 o C);
2CaO + 5C → 2CaC2 + CO2 (t = 700 o C).
4. реакция оксида кальция с алюминием :
4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t = 1200 o C);
В результате реакции образуется кальций и соответственно алюминат кальция, оксид алюминия-кальция и алюмината трикальция.
5. реакция оксида кальция с водой:
6. реакция оксида кальция с оксидом углерода (углекислым газом):
Оксид кальция реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат кальция.
7. реакция оксида кальция с оксидом серы :
Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит кальция, во втором случае – сульфат кальция.
8. реакция оксида кальция с оксидом кремния:
CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 o C).
Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат кальция.
9. реакция оксида кальция с оксидом фосфора :
Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: метафосфат кальция, фосфат кальция и дифосфата кальция.
Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими кислотными оксидами.
10. реакция оксида кальция с оксидом алюминия :
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат кальция.
11. реакция оксида кальция с оксидом марганца :
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соответственно: соль – манганит кальция либо оксид марганца-кальция.
Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими амфотерными оксидами.
12. реакция оксида кальция с оксидом свинца :
В результате реакции образуется соль – плюмбит кальция. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.
Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими оксидами.
13. реакция оксида кальция с тетраоксидом диазота:
Реакция идет в жидком тетраоксиде диазота. В результате реакции образуются оксид азота (III) и соль – нитрат кальция.
14. реакция оксида кальция с плавиковой кислотой:
В результате химической реакции получается соль – фторид кальция и вода.
15. реакция оксида кальция с азотной кислотой:
Аналогично проходят реакции оксида кальция и с другими кислотами.
16. реакция оксида кальция с бромистым водородом (бромоводородом):
17. реакция оксида кальция с йодоводородом:
Применение и использование оксида кальция:
Оксид кальция используется в производстве строительных материалов, в качестве пищевой добавки E-529.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида кальция
реакции с оксидом кальция
Разработка урока химии «Оксид и гидроксид кальция»
Описание разработки
Цель: выяснить характер свойств оксида и гидроксида кальция, исследовать их химические свойства
Задачи:
Образовательная: научить учащихся определять характер свойств веществ, уметь прогнозировать химические свойства вещества на основе его характера
Развивающая: продолжить развитие у учащихся умений выделять проблему, формулировать гипотезу, планировать эксперимент, делать вывод, отработать навыки написания молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений.
Воспитательная: дальнейшее формирование научного мировоззрения учащихся, воспитывать у детей такие качества, как наблюдательность, внимание, пытливость, умение правильно работать с химическими реактивами и оборудованием, соблюдая правила техники безопасности, заинтересовать учащихся исследовательской деятельностью.
Методы и приемы: беседа, интерактивный диалог, демонстрация опытов, групповая работа, эксперимент.
Оборудование и реактивы: прибор для получения газа, штатив, мел, известковая вода, стакан, растворы соляной кислоты, фенолфталеина, порошок оксида кальция, термометр, стеклянная палочка и трубочка, пробирки.
Тип урока: изучение нового материала
Девиз урока: «Наука – полководец, а практика – солдаты»
І. Организационный момент
ІІ. Актуализация знаний
На прошлом уроке мы начали изучение металла кальция, выяснили строение его атома, физические и химические свойства. А сейчас повторим.
1. Работа по карточкам у доски (2 человека)
Закончи уравнения химических реакций, вторую реакцию рассмотреть как ОВР
Закончи уравнения химических реакций, вторую реакцию рассмотреть как ОВР
2. Фронтальный опрос
ІІІ. Изучение нового материала
Сегодня в центре внимания соединения Са.
Запишем в тетрадях число и тему урока – Оксид и гидроксид кальция
Демонстрация оксида Са учителем
Какими физическими свойствами обладает Са?
(твердое вещество, белого цвета)
Одним из физических свойств вещества является его растворимость в воде. Исследуем это свойство.
В стакан с водой, температура которой измерена заранее, помещаем порошок СаО, перемешаем стеклянной палочкой. Что наблюдаем?
В тетрадях запись: Физические свойства СаО
Т, Б, плохо растворим в воде
После растворения СаО измерим температуру раствора.
В результате растворения выделилось тепло.
А выделение тепла – это признак…. (хим. реакции)
Следовательно, произошла химическая реакция с образованием нового вещества.
Напишите уравнение реакции на доске
СаО + Н2О àСа(ОН)2 + Q
Как называются реакции, протекающие с выделением тепла?
Техническое название оксида кальция – негашеная известь, ее мы гасим водой, получаем гашеную известь. Этот процесс так и называется – гашение извести. Впервые мы с ним познакомились в 8 классе.
Вспомним, где находит применение гашеная известь?
( для побелки стен и потолков, для побелки стволов деревьев, тестообразную смесь гашеной извести, цемента и воды в строительстве для скрепления кирпичей).
Какие вещества называются электролитами?
Как называется процесс распада веществ на ионы?
Написать уравнение диссоциации Са(ОН)2
Какие ионы, обуславливающие среду, есть в растворе?
Значит, какая среда в растворе?
Как опытным путем доказать наличие щелочной среды?
( с помощью индикатора)
Какие вещества называются индикаторами?
Какой индикатор изменяет свой цвет только в щелочной среде?
Без вздоха, без плача.
Зато в щелочах у такого блондина
Начнется не жизнь, а сплошная малина
Записываем на доске
Фенолфталеин + Са(ОН)2 à малиновая окраска
Итак, мы доказали, что Са(ОН)2 является щелочью, а щелочь –это….
Посмотрите на таблицу растворимости и найдите Са(ОН)2
Правильно, Са(ОН)2 –это исключение
Мы будем работать с прозрачным раствором гидроксида кальция, получаемым с помощью фильтрования. Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой.
Записать в тетрадь
Нам известно, что гидроксид Э может проявлять свойства кислоты или основания
Только что мы доказали, что Са(ОН) является основанием.
Если оксиду Са соответствует основание, значит, каким по характеру будет СаО?
Основной оксид – это оксид, которому соответствует основание
Итак, мы установили характер свойств оксида и гидроксида Са
Создание проблемной ситуации
А теперь настала пора исследовать химические свойства данных соединений Са.
С какими веществами они будут взаимодействовать?
(т. к. оксид и гидроксид Са проявляют основной характер свойств, то они будут взаимодействовать с веществами, проявляющими кислотный характер свойств)
Какие вещества обладают кислотным характером свойств?
( кислоты и кислотные оксиды)
Проблема: Доказать, что оксид и гидроксид кальция проявляют основной характер свойств.
Содержимое разработки
Накиева Гульнара Гайнулловна
учитель химии и биологии
КГУ «Средняя общеобразовательная инновационная школа №1
г. Петропавловск Северо-Казахстанская область
Тема: Оксид и гидроксид кальция
Цель: выяснить характер свойств оксида и гидроксида кальция, исследовать их химические свойства
Образовательная: научить учащихся определять характер свойств веществ, уметь прогнозировать химические свойства вещества на основе его характера
Развивающая: продолжить развитие у учащихся умений выделять проблему, формулировать гипотезу, планировать эксперимент, делать вывод, отработать навыки написания молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений.
Воспитательная: дальнейшее формирование научного мировоззрения учащихся, воспитывать у детей такие качества, как наблюдательность, внимание, пытливость, умение правильно работать с химическими реактивами и оборудованием, соблюдая правила техники безопасности, заинтересовать учащихся исследовательской деятельностью.
Методы и приемы: беседа, интерактивный диалог, демонстрация опытов, групповая работа, эксперимент.
Оборудование и реактивы: прибор для получения газа, штатив, мел, известковая вода, стакан, растворы соляной кислоты, фенолфталеина, порошок оксида кальция, термометр, стеклянная палочка и трубочка, пробирки.
Тип урока: изучение нового материала
Девиз урока: «Наука – полководец, а практика – солдаты»
І. Мобилизирующее начало урока
ІІ. Актуализация знаний
ІІІ. Изучение нового материала
создание проблемной ситуации
проверка гипотезы (проведение эксперимента)
подведение итогов урока
І. Организационный момент
ІІ. Актуализация знаний
На прошлом уроке мы начали изучение металла кальция, выяснили строение его атома, физические и химические свойства. А сейчас повторим.
1. Работа по карточкам у доски (2 человека)
Закончи уравнения химических реакций, вторую реакцию рассмотреть как ОВР
Закончи уравнения химических реакций, вторую реакцию рассмотреть как ОВР
2. Фронтальный опрос
+20 ( р =20, n = 20) е =20
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
ІІІ. Изучение нового материала
Сегодня в центре внимания соединения Са.
Запишем в тетрадях число и тему урока – Оксид и гидроксид кальция
Демонстрация оксида Са учителем
Какими физическими свойствами обладает Са?
(твердое вещество, белого цвета)
Одним из физических свойств вещества является его растворимость в воде. Исследуем это свойство.
В стакан с водой, температура которой измерена заранее, помещаем порошок СаО, перемешаем стеклянной палочкой. Что наблюдаем?
В тетрадях запись: Физические свойства СаО
Т, Б, плохо растворим в воде
После растворения СаО измерим температуру раствора.
В результате растворения выделилось тепло.
А выделение тепла – это признак….(хим. реакции)
Следовательно, произошла химическая реакция с образованием нового вещества.
Напишите уравнение реакции на доске
Как называются реакции, протекающие с выделением тепла?
Техническое название оксида кальция – негашеная известь, ее мы гасим водой, получаем гашеную известь. Этот процесс так и называется – гашение извести. Впервые мы с ним познакомились в 8 классе.
Вспомним, где находит применение гашеная известь?
( для побелки стен и потолков, для побелки стволов деревьев, тестообразную смесь гашеной извести, цемента и воды в строительстве для скрепления кирпичей).
Гидроксид Са малорастворим в воде, поэтому с образованием пленки гидроксида на поверхности Ме реакция замедляется. Но тем не менее, р-р Са(ОН)2 является электролитом.
Какие вещества называются электролитами?
(в-ва, р-ры или расплавы которых проводят электрический ток)
Почему р-р Са(ОН)2 проводит электрический ток?
(потому что есть заряженные частицы-ионы)
Как называется процесс распада веществ на ионы?
Написать уравнение диссоциации Са(ОН)2
Какие ионы, обуславливающие среду, есть в растворе?
Значит, какая среда в растворе?
Как опытным путем доказать наличие щелочной среды?
( с помощью индикатора)
( в-ва, изменяющие свой цвет, в растворах кислот и щелочей)
Какой индикатор изменяет свой цвет только в щелочной среде?
Доказать, что р-р Са(ОН)2 имеет щелочную среду
Демонстрация опыта – Действие фенолфталеина на р-р Са(ОН)2 – показывает ученик
В р-р Са(ОН)2 с помощью стеклянной трубочки внесем несколько капель бесцветного фенолфталеина.Что наблюдаем?
Без вздоха, без плача.
Зато в щелочах у такого блондина
Начнется не жизнь, а сплошная малина
Записываем на доске
Фенолфталеин + Са(ОН)2 малиновая окраска
Итак, мы доказали, что Са(ОН)2 является щелочью, а щелочь –это….
Посмотрите на таблицу растворимости и найдите Са(ОН)2
Правильно, Са(ОН)2 –это исключение
Мы будем работать с прозрачным раствором гидроксида кальция, получаемым с помощью фильтрования. Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой.
Записать в тетрадь
Нам известно, что гидроксид Э может проявлять свойства кислоты или основания
Только что мы доказали, что Са(ОН) является основанием.
Если оксиду Са соответствует основание, значит, каким по характеру будет СаО?
Основной оксид – это оксид, которому соответствует основание
Итак, мы установили характер свойств оксида и гидроксида Са
Создание проблемной ситуации
А теперь настала пора исследовать химические свойства данных соединений Са.
С какими веществами они будут взаимодействовать?
(т.к. оксид и гидроксид Са проявляют основной характер свойств, то они будут взаимодействовать с веществами, проявляющими кислотный характер свойств)
Какие вещества обладают кислотным характером свойств?
( кислоты и кислотные оксиды)
Проблема: Доказать, что оксид и гидроксид кальция проявляют основной характер свойств.
Групповая работа. Вспомнить правила техники безопасности
1 ряд Докажите, что СаО – основной оксид
Соблюдайте правила техники безопасности!
В пробирку с порошком оксида кальция СаО налейте 0,5 см раствора соляной кислоты НСІ. Что наблюдаете?
Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Соблюдайте правила техники безопасности!
В пробирку с 0.5 см гидроксида кальция, добавьте 1 каплю фенолфталеина.Что наблюдаете? Почему изменилась окраска раствора? К полученному раствору постепенно по каплям прибавляйте раствор соляной кислоты. Что происходит?
Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.
Соблюдайте правила техники безопасности!
В пробирку с кусочками мела прилейте 1 см раствора соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в стакан с известковой водой – Са(ОН)2. Что наблюдаете? Почему раствор помутнел?
Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Продолжайте дальше пропускать углекислый газ в пробирку с мутным раствором. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Уравнения реакций, доказывающие основной характер свойств