Примеры измерения чего либо в относительных единицах химия 8 класс
§ 1. Атомы. Химические элементы. Относительная атомная масса
1. Приведите примеры трех физических тел, которые: a) состоят из одного вещества; б) состоят из нескольких веществ.
а) Кастрюля, тарелка, линейка (состоят из алюминия).
б) Ножницы, утюг, термометр.
2. Как называются мельчайшие химически неделимые частицы?
3. Расположите следующие объекты в порядке увеличения их размеров: горошина, песчинка, атом кислорода, мячик для настольного тенниса, молекула воды, вишня.
Атом кислорода, молекула воды, песчинка, горошина, вишня, мячик для настольного тенниса.
4. Приведите химические знаки и названия химических элементов, имеющих следующее произношение:
а) плюмбум — Pb — свинец;
б) феррум — Fe — железо;
в) пэ — P — фосфор;
г) купрум — Cu — медь;
д) эн — N — азот;
е) аш — H — водород.
5. Прочтите вслух химические знаки следующих химических элементов и назовите их: Ag, Hg, Zn, S, O, H, Cl, Na.
Ag — аргентум — серебро;
Hg — гидраргирум — ртуть;
Zn — цинк — цинк;
S — эс — сера;
O — о — кислород;
H — аш — водород;
Cl — хлор — хлор;
Na — натрий — натрий.
6. Назовите химический элемент, атом которого имеет самую маленькую массу.
7. Почему химики при проведении расчетов используют относительные атомные массы?
Потому что атомы имеют очень маленькую массу и пользоваться такими величинами масс при проведении расчетов очень неудобно.
8. Приведите пример измерения чего-либо в относительных единицах.
В системе относительных единиц используются единицы мощности и силы тока.
9. Что принято в настоящее время в качестве относительной единицы массы для измерения масс атомов?
В качестве относительной единицы массы для измерения масс атомов в настоящее время используют 1/12 массы атома углерода, которая получила название атомной единицы массы.
Примеры измерения чего либо в относительных единицах химия 8 класс
Схема. Химические формулы в 8 классе
4. Основные определения в 8 классе
АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определённой массой и размерами.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Атомы при химических явлениях перегруппировываются, образуя молекулы новых веществ.
ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.
ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции.
Признаки химических реакций:
1. Выделение теплоты (света).
2. Изменение окраски.
3. Появление запаха.
4. Образование осадка.
5. Выделение газа.
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.
Например, 1 а.е.м. = 1/12 массы атома углерода нуклида С-12 в основном состоянии. Является относительной единицей. Масса одного атома нуклида С-12 равна 12.000 а.е.м. Относительная средняя атомная масса элемента гелий 4.003 а.е.м. Масса солнца, выраженная в а.е.м. 1.198*10^57 aем. Масса одного килограмма черешни примерно 6.022*10^26 a.e.м. Удачи!
Это курсовая разница между этими и не знаю что это не проблема Я в Москве в понедельник в любое удобное время и деньги не поступили в школе и не знаю что ты хочешь с ним и не знаю что ты хочешь с уважением Александр в приложении к письму не знаю как это сделать в ближайшее удобное время для Валеры который когда-то появился на свет божий суд и прокуратура РФ и СНГ
Ответ:
Объяснение:
1 Определим молярную массу гидроксида натрия:
2. Определим количество вещества в 40г. гидроксида натрия:
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=40г. ÷40 г./моль=1моль
3. Запишем уравнение реакции:
а) по уравнению реакции количество вещества:
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=1моль, значит n₁(Na₃PO₄)=0,3моль
4. Определим молярную массу :
5. Определим массу количеством вещества 0,3моль:
6. Ответ: из 40г. гидроксида натрия при взаимодействии с фосфорной кислотой образуется 49,2г. фосфата натрия.