Почему простых веществ больше чем элементов
Химия
Лучшие условия по продуктам Тинькофф по этой ссылке
Дарим 500 ₽ на баланс сим-карты и 1000 ₽ при сохранении номера
. 500 руб. на счет при заказе сим-карты по этой ссылке
Лучшие условия по продуктам
ТИНЬКОФФ по данной ссылке
План урока:
Физические свойства металлов
Металлы – химические элементы, атомы которых в процессе реакции стремятся отдавать электроны. Они обладают металлической кристаллической решеткой и общими физическими свойствами. На данный момент известно более 87 металлов.
Для металлов характерен ряд свойств:
Металлы при ударах не разрушаются, а меняют форму. С этой особенностью связано то, что из них производят проволоку, металлические листы и др. Развитие бронзового и железного века связано с производством товаров из металлов.
Физические свойства неметаллов
Неметаллы – химические элементы, атомы которых стремятся принять чужие электроны. Для них характерны атомные и молекулярные кристаллические решетки. Для атомов неметаллов не характерны общие физические свойства. На данный момент существует 22 неметалла.
Для неметаллов характерен ряд свойств:
Расположение металлов и неметаллов в периодической таблице Д.И. Менделеева
Определить, является простое вещество металлом или неметаллом, можно с помощью периодической таблицы Менделеева. Металлы располагаются ниже диагонали «водород-бор- кремний-мышьяк-теллур-астат», а неметаллы выше.
Красные ячейки – неметаллы, синие – металлы
Элементы, расположенные вблизи диагонали, обладают смешанными свойствами: проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. Они называются полуметаллами.
Красные ячейки – полуметаллы
Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости (электропроводности). Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной ковалентной связи, либо они не удерживаются достаточно прочно из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер.
Закономерности в таблице Д.И. Менделеева
Каждый атом состоит из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны находятся в ядре, который несет положительный заряд. Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны. Атомный номер указывает на количество протонов.
Чем больше заряд ядра, тем сильнее к нему притягиваются электроны. Т.о., атому сложнее отдавать электроны. Поэтому в периоде слева направо, с увеличением порядкового номера металлические свойства ослабевают, а неметаллические – усиливаются.
Неметаллы стремятся принять электроны от других атомов. Период в таблице указывает на количество электронных уровней. По мере увеличения числа орбиталей электроны отдаляются от ядра и атому сложнее удерживать электроны на последних уровнях. Т.о., в группе сверху вниз количество орбиталей возрастает, поэтому металлические свойства усиливаются, а неметаллические – уменьшаются.
Способы получения металлов
Большую часть металлов получают из оксидов при нагревании.
Металлы, имеющие на внешнем уровне один-два электрона, получают с помощью электролиза расплавов.
Химические свойства металлов
Все металлы проявляют восстановительные свойства. Легкость в отдачи внешнего электрона применяется в фотоэлементах. Степень активности определяется рядом активности. У самых активных на внешнем уровне располагается по одному электрону.
Общие химические свойства металлов выражаются в реакциях со следующими соединениями.
Активные металлы реагируют с галогенами и кислородом. С азотом взаимодействуют только литий, кальций и магний. Большинство металлов при взаимодействии с кислородом образуют оксиды, а наиболее активные металлы – пероксиды (N2O2).
2 Ca + MnO2 → 2 CaO + Mn(нагревание)
Водород в кислотах вытесняют только те металлы, которые в ряду напряжений стоят до водорода.
Более активные металлы вытесняют из соединений менее активные.
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Способы получения неметаллов
Неметаллы синтезируют из природных соединений с помощью электролиза.
Также неметаллы получают в результате окислительно-восстановительных реакций.
SiO2 + 2 Mg → 2 MgO + Si
Химические свойства неметаллов
Неметаллы проявляют окислительные свойства. Самый активный неметалл – фтор. Он бурно реагирует со всеми веществами, а некоторые реакции сопровождаются горением и взрывом. В атмосфере фтора горят даже вода и платина. Фтор окисляет кислород и образует фторид кислорода OF2.
Неметаллы вступают в реакции со следующими веществами.
3 F + 2 Al → 2 AlF3 (нагревание)
S + Fe →FeS (нагревание)
Меньшей активностью обладают такие неметаллы как бор, графит, алмаз. Они могут проявлять восстановительные свойства.
2 C + MnO2 → Mn + 2 CO
Коррозия металла
Коррозия – это процесс разрушения металлов или металлических конструкций под действием кислорода, воды и вредных примесей. Не все металлы подвергаются коррозии. Их стойкость зависит от ряда факторов.
Различают несколько видов коррозии – химическую и электрохимическую.
Химическая коррозия
Химическая коррозия сопровождается химическими реакциями. Она образуется под действием газов.
Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия – процесс разрушения металлов или металлических конструкций, который сопровождается электрохимическими реакциями. В большинстве металлов находятся примеси. В процессе коррозии электродами могут служить не только металлы, но и его примеси.
Например, в железе могут находиться примеси олова. В этом случае на аноде электроны переносятся от олова к железу и металлы растворяются, т.е. железо подвергаются коррозии. На катоде восстанавливается водород из воды или растворенного кислорода. Электрохимическая коррозия может сопровождаться следующими процессами.
Способы защиты от коррозии
В промышленности популярны различные методы защиты металлов от коррозии.
Покрытия защищают поверхности от действия окислителей. Ими служат различные вещества:
Физические свойства сплавов и чистых металлов отличаются. Поэтому для повышения стойкости в сплав необходимо добавить дополнительные металлы.
Биологическая роль металлов и неметаллов
В организмах содержится множество различных металлов и неметаллов. Различных химических элементов в организме может не хватать, поэтому приходится потреблять их извне.Химические элементы можно разделить на две большие группы – макроэлементы и микроэлементы.
К макроэлементам относятся вещества, содержание которых в организме превышает 0,005 %. Эта группа включает водород, углерод, кислород, азот, натрий, магний, фосфор, сера, хлор, калий, кальций.Микроэлементы – элементы, содержание которых не превышает 0,005%. К ним относятся железо, медь, селен, йод, хром, цинк, фтор, марганец, кобальт, молибден, кремний, бром, ванадий, бор. Каждый макро- и микроэлемент в организме выполняет определенную функцию.
Применение металлов и неметаллов
В синтезе химических препаратов и лекарств применяются чистые металлы и неметаллы. В органической химии металлы используются в качестве катализаторов, а также при получении металлорганических соединений. Неметаллы служат исходным сырьем для получения чистых кислот и других химических соединений.
Почему простых веществ больше чем элементов
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1
Назовите хотя бы одно индивидуальное вещество в окружающем мире. Хлорид натрия
Какова его формула? NaCl
Задание 2
Почему простых веществ известно в несколько раз больше, чем химических элементов? Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ (явление аллотропии).
Примеры. Химический элемент кислород образует два простых вещества: кислород и озон, а химический элемент углерод ― несколько простых веществ: алмаз, графит, фуллерен.
Задание 3
Почему сложных веществ известно во много раз больше, чем простых? Атомы химических элементов соединяются между собой в самых разнообразных сочетаниях и количественных соотношениях. Очевидно, что таких сочетаний образуется значительно больше из атомов различных химических элементов сложного вещества, чем из атомов одного химического элемента простого вещества.
Задание 4
Оксидами каких элементов являются: вода, ржавчина, углекислый газ, глинозём, магнитный железняк, негашёная известь?
Вода является оксидом водорода, ржавчина — оксидом железа, углекислый газ — оксидом углерода, глинозём — оксидом алюминия, магнитный железняк — оксидом железа, негашёная известь — оксидом кальция.
Задание 8
Выясните из курса биологии, какие соли входят в состав организма человека. Хлорид натрия, фосфат кальция.
Почему простых веществ больше чем элементов
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1-15
Примеры веществ, состоящих из молекул, и веществ, которые не состоят из молекул.
Молекулярные вещества: водород, азот, кислород, углекислый газ, угарный газ. сахар, вода, ацетон, спирт, аммиак, иод, эфир.
Немолекулярные вещества: гелий, аргон, графит, кремний, алмаз, алюминий, медь, железо, поварённая соль.
Задание 1-16
Вещества молекулярного строения: вода, углекислый газ, кислород, водород.
Вещества немолекулярного строения: медь, поваренная соль, кварц.
Задание 1-17
Свойства, присущие отдельным атомам и молекулам: размер, заряд ядра, масса, т.к. атомы разных химических элементов имеют разные радиусы ; молекулы состоят из атомов.
Свойства, присущие веществу: агрегатное состояние (разное при различных условиях, например, при обычных условиях вода ― жидкость, при 100 0 С ― газ (пара), 0 0 С ― твердое вещество (лёд)) ; цвет, запах, вкус (например, сера желтая, а железо ― серебристо-серое; этиловый спирт и уксусная кислота имеют свой характерный запах; поваренная соль ― солёная, а сахар ― сладкий) ; плотность, температура плавления, твердость (физические свойства веществ); Не вещества имеют размер, а только тела (предметы), сделанные из них. Вещество не обладает зарядом, так как атомы и молекулы электронейтральны.
Задание 1-18
Почему простых веществ больше, чем элементов? Существуют аллотропные модификации простых веществ. Например, углерод имеет несколько аллотропных модификаций: графит, алмаз, сажа, фуллерен и др.
Задание 1-19
Простые вещества состоящие из двух атомов: кислород, азот, фтор, хлор, бром, иод, астат.
Задание 1-20
Простые вещества: кислород, азот, хлор, озон.
Задание 1-21
а) химический элемент ― это вид атомов ;
б) молекулы простых веществ образованы атомами одного химического элемента;
в) оксид кремния образован атомами кремния и атомами кислорода;
г) молекулы воды образованы атомами водорода и атомами кислорода;
д) при разложении воды электрическим током молекулы воды распадаются, в результате реакции образуются атомы водорода и атомы кислорода.
Задание 1-22
Из высказываний выберите те, в которых говорится о химическом элементе, и те, в которых говорится о простом веществе:
а) атомы водорода; О химическом элементе говорится
б) кислород для дыхания; О простом веществе говорится
в) кислород в составе воздуха; О простом веществе говорится
г) горение магния; О простом веществе говорится
д) хлор ― газ зеленого цвета; О простом веществе говорится
е) круговорот азота в природе; О химическом элементе говорится
ж) молекулы водорода; О химическом элементе говорится
з) кислород в составе воды; О химическом элементе говорится
и) кислород, растворенный в воде; О простом веществе говорится
к) ржавление железа; О простом веществе говорится
л) хлор в составе поваренной соли; О химическом элементе говорится
м) жидкий азот. О простом веществе говорится
Задание 1-23
В каких случаях речь идет о ртути ― химическом элементе, а в каких ― о простом веществе:
а) из разбитого термометра вылилась ртуть; О простом веществе ртути говорится
б) ртуть входит в состав оксида ртути; О химическом элементе ртути говорится
в) в воздухе были обнаружены пары ртути; О простом веществе ртути говорится
г) в состав сульфида ртути входит ртуть? О химическом элементе ртути говорится
Задание 1-26
Записи означают:
NH3 ― молекула образована одним атомом азота и тремя атомами водорода
CH4 ― молекула образована одним атомом углерода и четырьмя атомами водорода
HNO3 ― молекула образована одним атомом водорода, одним атомом азота и тремя атомами кислорода
H2SO4 ― молекула образована двумя атомами водорода, одним атомом серы и четырьмя атомами кислорода
C6H12O6 ― молекула образована шестью атомами углерода, двенадцатью атомами водорода и шестью атомами водорода
Задание 1-27
Записи означают:
4Fe ― 4 атома железа
5H2O ― 5 молекул воды, каждая молекула образована двумя атомами водорода и одним атомом кислорода
2O ― 2 атома кислорода
O2 ― 1 молекула кислорода, которая образована двумя атомами кислорода
O3 ― 1 молекула озона, которая образована тремя атомами кислорода
2O3 ― 2 молекулы озона, каждая молекула образована тремя атомами кислорода
6O ― 6 атомов кислорода
3O2 ― 3 молекулы кислорода, каждая молекула образована двумя атомами кислорода
Задание 1-28
Записи означают:
3Cu ― 3 атома меди
4CO2 ― 4 молекулы углекислого газа, каждая молекула образована одним атомом углерода и двумя атомами кислорода
2N ― 3 атома азота
N2 ― 1 молекула азота, которая образована двумя атомами азота
5N2 ― 5 молекул азота, каждая молекула образована двумя атомами азота
10N ― 10 атомов азота
2N2O5 ― 2 молекулы оксида азота (V), каждая молекула образована двумя атомами азота и пятью атомами кислорода.
Задание 1-29
Химические формулы веществ, если молекулы образованы:
а) двумя атомами углерода и шестью атомами водорода; C2H6
б) двумя атомами фосфора и пятью атомами кислорода; P2O5
в) атомом углерода и четырьмя атомами фтора; CF4
г) тремя атомами водорода, атомом фосфора и четырьмя атомами кислорода. H2PO4
Задание 1-30
Химические формулы веществ, если молекулы состоят:
а) из двух атомов азота и одного атома кислорода; N2O
б) из трех атомов углерода и восьми атомов водорода; C3H 8
в) из двух атомов хлора и семи атомов кислорода; Cl2O 7
г) из четырех атомов водорода, двух атомов фосфора и семи атомов кислорода. H4P2O 7
Задание 1-31
Атомов каждого из элементов содержится в молекулах:
SO3 ― 1 атом серы и 3 атома кислорода
C3H8 ― 3 атома углерода и 8 атомов водорода
C12H22O11 ― 11 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода
Cl2O7 ― 2 атома хлора и 7 атомов кислорода
NO2 ― 1 атом азота и 2 атома кислорода
C6H6 ― 6 атомов углерода и 6 атомов водорода
C2H6O ― 2 атома углерода, 6 атомов водорода и 1 атом кислорода
B2H6 ― 2 атома бора и 6 атомов водорода